高二化学选修四课件

近期高二化学选修四课件成为网络焦点，我们通过专业视角对相关信息进行了梳理 ，期待这些内容能为您排忧解难 。

　运用教学课件可以大大的提高课堂教学效率和教学质量
，接下来我搜集了高二化学选修四课件，欢迎查看
。

高二化学选修四课件一：《化学反应热的计算》

　 一、教学内容分析

　本节内容选自高中化学选修4第一章第三节。新课标对本节内容的要求是：“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算” 。建议课时：1课时
。

　《化学反应热的计算》是必修2和选修4前两节知识的延续与提升 ，该部分的重点是盖斯定律的相关知识。前面已经介绍了热化学的基本理论和概念
，也引导学生定性地感受了反应热 。在此基础上，介绍盖斯定律 ，把化学反应中能量变化的定性分析变成了定量分析。从定量的角度进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应
。

　该部分知识是课改新增的一个知识，所以一直是高考的热点
，近年各地高考题均会出现相关题目。如2014年全国新课标卷II第13题，北京卷第26题 ，海南卷13题江苏卷第10题等 。

　 二 、学生情况分析

　在前期的学习中
，学生对键能与反应热
、化学能与反应热，以及反应热与物质的量的关系 ，燃烧热、中和热等知识已经有了一定程度的了解
。这些知识的掌握
，为本节课的学习奠定了基础。但是学生对于用计算的方式间接地获得某些反应的反应热还不是很了解 。

　基于以上分析，本节课的教学目标和重难点确定为：

　 三 、教学目标及重难点分析

　（一）教学目标分析

　1
、知识与技能目标

　（1）理解盖斯定律的涵义 ，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
。

　（2）能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算;

　2、过程与方法目标

　（1）通过对盖斯定律的涵义的分析和论证
，培养学生分析问题的能力;

　（2）通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。

　3 、情感态度与价值观目标

　（1）通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习 ，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献
，激发学生参与化学科技活动的热情 。

　（2）树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真
、严谨的科学态度
。

　（二）教学重难点分析

　1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算;

　2 、根据热化学方程式进行反应热的计算

　 四
、教法分析

　该节内容属于化学理论知识 ，比较抽象、难懂。所以教学过程中要想办法调动学生的积极性 。让学生参与课堂，体现学生主体 、教师主导的思想
。在教学过程中使用到以下教法：

　1
、学案导学法――引导学生提前预习
，帮助学生确定本节课学习重点，以达到上课预期的目的

　2、类比法――创设问题情境 ，以学生从操场到教室
，可选择多种路线为例，从途径角度理解盖斯定律

　3 、推理法――从能量守恒角度理解盖斯定律

　4
、实践训练法――例题分析、当堂训练

　5 、小组合作探究法――小组合作 ，调动学生的积极性
，是学生参与到课堂，成为课堂的主人。

　 五
、学法分析

　在本节课的学习中 ，采用教与学互动
，引导学生有目的地思考，通过分析――对比――讨论――总结――实践的方式 ，使学生学会获取知识、加工知识
，并掌握应用知识的方法 。

　 六 、教学过程

　1、利用学案，引导学生自主探究

　课前给学生准备学案 ，让学生根据学案进行预习。学案上列举多种计算反应热的习题，让学生课后小组探究
，进行分类
。学生很容易就将习题分为几大类：利用反应物和生成物键能进行计算的;利用热化学方程式进行计算的;由多个反应计算。前两类学生根据已有的知识都能计算出来，只有最后一类 ，是以前没有接触过的
，所以最后一类就是本节课的学习的重点，学生也会将注意力放在重点内容的学习上 。

　2
、知识铺垫：

　与旧知识“燃烧热 ”相衔接 ，减少学生的陌生感
，提出问题

　下列数据△H1表示燃烧热吗？

　H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g） △H1=-241.8kJ/mol

　那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？

　已知：H2O（g）==H2O（l） △H2=-44kJ/mol

　学生很容易就会得出：

　H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）

　△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol

　这样做既复习了燃烧热的概念及其计算 ，又激发了学生的认知情绪
，还为新知的掌握做铺垫
。

　3、创设问题情景，讲解盖斯定律

　在学习盖斯定律的时候 ，采用创设以下问题情境的方式：“C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热如何获得呢？
”引发学生的研究兴趣
，引导学生自主探究。

　要求学生掌握盖斯定律的涵义，以及盖斯定律的应用（反应热的计算方法） 。了解若一个化学反应方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到 ，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到
。

　另外，还可以通过反应进程中能量变化的图像来帮助学生理解盖斯定律。

　在盖斯定律的理解上
，从途径的角度帮助理解，来加深对盖斯定律的理解

　4 、例题的讲解 。注意计算教学过程中的规范化
。

　在学生理解盖斯定律的基础上 ，通过例题讲解有关盖斯定律的计算。该部分内容综合性较强
，一定要注意教学过程中的规范化，尽量引导学生明确解题模式：审题→分析→求解 。

　5
、归纳总结

　如对于盖斯定律这一概念教学当中 ，到最后需要进行归纳总结得出如下结论
，反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D ，反应热为ΔH;②由A经过B变成C
，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2 、ΔH3
。如下图所示：

　6
、加强练习 ，及时巩固
，形成良好的书写习惯

　将学案中的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。巩固、落实了知识 、锻炼了计算技能 。还可以补充煤
、石油、天然气燃烧的反应 ，这些物质燃烧时，其ΔH的数值都很大
，进一步认识煤 、石油
、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感
。

　 七、教学资源建议

　（一）使用学案，补充适当练习 ，及时发现问题
，及时解决，这也是计算性课型的一个基本特点。通过练习 ，加深对概念本身的理解和加强概念的应用 。

　（二）充分利用多媒体教学资源

　充分利用教材所给的图示
，也可以采用电教化手段，利用多媒体软件进行形象化教学 ，帮助学生理解以下难于理解的抽象知识
，比如对盖斯定律进行形象化的说明
。

　（三）可引用大量的生活中的事例

　理解盖斯定律时，可用爬山或者是学生从家到学校可选用多种途径为例。

　 八 、教学反思

　在化学教学中 ，经常采用探究式教学
，但其中以实验探究为主 。对于化学理论的学习，通常还是采用讲授法 ，但传统的讲授法，学生的课堂参与度不高
，求知欲没有完全激发起来，所以我尝试使用小组合作探究的方式进行教学
。利用学案 ，开展了第一个探究活动
，让学生对常见的反应热计算进行分类，帮助学生理清思路 ，然后继续使用探究的方式引导学生学习盖斯定律
，利于学生理解和接受。

《化学反应热的计算》二：化学电源

　 学情分析

　从知识上来说，学生已经学习了氧化还原的相关知识（熟知电子守恒思想）、原电池原理的基础知识（原电池构成条件
、正负极、电子流向判断 、电极反应式书写等）；从能力上来说 ，学生具有一定的动手能力
、观察能力、归纳能力；从情感上来说
，学生比较喜欢学以致用和科技前沿知识，对本节课内容很感兴趣 。

　存在问题：学生对“氧化还原与原电池原理”理论掌握情况参差不齐；自主探究能力有所欠缺
。

　 教学目标

　1.知识与技能。了解常见化学电源及其应用 ，初步学会制作简易电池
，掌握燃料电池的组成和工作原理 。

　2.过程与方法
。以制作简易电池和氢氧燃料电池为例，运用实验 、观察等手段 ，结合原电池相关理论，利用比较
、分类思想
，引导学生探究新知识，通过查阅资料、成果展示和实验操作 ，帮助学生树立较强的问题意识
，逐步形成独立思考的能力。

　3.情感态度与价值观 。通过动手制作电池，体验科学探究的喜悦 ，感受化学世界的奇妙
，提高学习化学的兴趣。通过“化学电源应用 ”的成果展示，赞赏化学对人类生活和社会发展的贡献 ，形成环保意识和可持续发展的思想
。

　 教学重 、难点

　1.重点。常见的化学电源及应用
，燃料电池的组成和工作原理 。

　2.难点
。不同介质环境下（中性
、酸性、碱性），氢氧燃料电池电极反应式的书写。

　 教法和学法

　1.教学方法 。本节课主要采用实验探究法和问题驱动法 ，即以课本上的“活动与探究
”展开简易电池的制作及原理分析
，进而螺旋上升至燃料电池的原理研究，符合学生认知规律
。

　2.学习方法。一是小组合作法――通过合作 ，提高团队合作能力；二是归纳比较法――通过资料查阅，对不同电池的组成和应用进行归纳比较
，感受化学的贡献与魅力；三是迁移联系法――通过讨论探究和迁移联系，抓住燃料电池的组成和工作原理这一重点 ，突破不同介质环境下
，氢氧燃料电池电极反应式书写这一难点 。

　 教学流程

　1.课前准备

　教师：（1）准备与化学电源相关的科技前沿资料 、教学课件；（2）准备常见电源（实物：纽扣电池
、锌锰干电池、蓄电池） 、学生实验所需的实验仪器（橙子、音乐卡片
、多孔碳棒、电解槽 、直流电源
、发光二极管、电流计） 、实验试剂（铜片
、锌片、纯碱 、白醋
、0.5mol/LNa2SO4溶液）
。

　学生：（1）查阅资料：常见的化学电源及其应用，关注与电源相关的社会热点和科技前沿；（2）复习氧化还原相关概念、原电池知识 ，预习化学电源；（3）设置4人小组
，准备一个新鲜水果 、两种不同材料的金属丝或金属片
、音乐卡片。

　2.教学过程

　（1）实验设计，巩固旧知

　环节展开化学源于生活 ，并最终造福人类
，为使学生能在课堂中学习知识，体验生活 ，设计以下两个环节 。

　环节一：通过教材“活动探究1――简易电池制作”
，组织学生利用自备的生活中的材料（新鲜水果、两种不同材料的金属丝或金属片 、音乐卡片）组装一个简易电池，并测试是否能产生电流
。

　环节二：回忆原电池原理及形成条件（电极材料、电解质溶液
、闭合回路） ，判断简易电池的正负极、电子流向。

　设计意图通过环节一，调动学生积极性
，激发学生学习化学的兴趣，使其感受到化学无处不在；培养学生的动手能力和观察能力 。通过环节二 ，使学生更加深刻地理解原电池反应的原理和形成的条件。

　解决问题通过简易电池的制作与理论分析
，巩固旧知，加深学生理解原电池原理 、正负极和电子流向判断
。

　（2）引导探究 ，突破难点

　环节展开学生动手制作氢氧燃料电池
，书写不同介质环境下的电极反应方程式，为此设计以下四个环节。

　环节一：通过教材“活动探究2――燃料电池制作 ” ，以小组为单位
，制订实验方案，完成燃料电池的制作 。4人小组交流讨论提出实验方案；组装实验装置（如图所示）；关闭S1 ，电解半分钟
，观察并记录现象；打开S1，关闭S2 ，观察并记录现象；得出相关结论
。

　环节二：问题式引导，展开探究。

　①打开S1
，关闭S2后的现象说明什么问题？说出能量转化的形式 。

　②电解Na2SO4溶液时的现象及生成的产物是什么？

　③判断正
、负极，判断电子流向 ，并书写Na2SO4溶液中的电极反应式和总反应式
。

　环节三：知识迁移
，突破难点。引导学生思考在酸性、碱性溶液中氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式 。

　环节四：通过氢氧燃料电池制作及原理分析，对比迁移判断“甲醇―氧气―KOH溶液”燃料电池的正负极 、电子流向
。

　设计意图通过环节一 ，借助氢氧燃料电池的制作
，培养学生的科学探究能力和质疑精神，激发探究热情；培养学生小组合作精神
、实验操作能力、表达能力。通过环节二 ，借助头脑风暴式提问
，暴露认知困难，引导学生理解氢氧燃料电池的反应原理 ，加深对原电池原理的理解 。通过环节三
，让学生关注介质环境，暴露学习困难 ，解决疑问
。通过环节四，实现知识迁移
，总结燃料电池的正负极和电子流向的判断，达到举一反三的效果。 ? 解决问题巩固原电池形成条件 、正负极和电子流向的判断方法；关注电极反应式与电极材料
、介质环境（酸性、中性 、碱性）的关系；总结其他燃料电池的正负极和电子流向的判断方法 。

　（3）交流讨论 ，对比迁移

　环节展开成果展示
，将原电池原理应用于生活实际，为此设计以下三个环节。

　环节一：组织学生活动 ，交流课前准备好的资料（化学电源的组成
、特点及其应用）；展示常见电源（实物和）；交流讨论与化学电源相关的前沿问题（如：2分钟内完成电动车快速充电的电池
，航天材料中的高能电池等）
。

　环节二：组织讨论，分类研究。通过P43表2-6中各电池的总反应式的异同（“=
”、“”）将化学电源分为一次电池（不可逆：如锌锰干电池） 、二次电池（可逆：如银锌纽扣电池、铅蓄电池
、镍氢电池） ，讨论各类电池的特点
，并为下一节“电能转化为化学能 ”做好铺垫 。

　环节三：判断表中各电池的正负极
。

　设计意图通过环节一、二，借助“常见电源及应用
”的成果展示活动 ，培养学生参与活动的热情
，提高学习化学的兴趣，确立“本位意识”；培养学生查阅资料 ，对比 、分类
、归纳的能力。通过环节三，借助判断常见电池的正负极
，引导学生重塑原电池相关概念，训练学生思维的整体性和归一性 。

　解决问题了解生活中的常见电池的组成、特点与应用；运用原电池原理 ，正确判断各种电池的正负极
。

　（4）注重环保
，回归生活

　环节展开引导学生交流讨论：化学电源应用广泛，其使用过程中会遇到哪些问题？

　设计意图设置开放性问题 ，进行环保和可持续发展思想教育
，使学生树立环保意识，增强社会责任感。

　解决问题明确“回收废旧电池 ”的重要性 。

　（5）板书小结 ，突出重点

　设计意图板书服务于教学
，通过“图表提纲相结合
”的板书模式，展现出本堂课的整体思路 ，抓住重点
，突出难点
。

　 教学反思

　1.教师要善于创设教学情境，肯定学生学习的主体地位。新课程改革强调学生的主体性 ，教师要学会把主动权交给学生，变被动学习为主动学习 。即让学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本操作技能
，加深对物质世界的认识，培养学习化学的兴趣 ，增强创新精神和实践能力
，形成科学的世界观，逐步形成环保意识和可持续发展观
。

　2.教学要关注“三维目标”的达成。新课标是以促进学生的全面 、和谐发展为目的的 ，要求教师通过活动的开展
，使学生的知识得到丰富与更新，能力得到提升和发展 ，同时形成正确的情感态度与价值观 。本课例通过五个活动的设计：趣味实验（水果电池）的制作
、探究实验与难点突破（氢氧燃料电池的制作、不同介质下电极方程式的书写对比） 、成果汇报及巩固提升（不同电池的正负极判断）
、走向生活（环保意识）、板书小结（强调重点）
，使学生运用实验 、观察等手段，结合原电池相关理论 ，利用比较
、分类思想
，同化和探究新知识，提高迁移能力和科学探究能力。

　3.教师要优化教学方式
。顺应新课标要求 ，探究式、体验式 、合作式、启发式等教学方式是我们倡导的主导教学活动方式，实践也证明这些教学方式在培养学生能力方面所起的积极作用。因此
，教师在选择教学方式时，要关注多样化教学 ，以促进学生的全面发展 。本课例通过“情景―探究―难点―生成 ”的活动方式
，采用实验探究法和问题驱动法，让学生在实验和原理中寻找结合点 ，自主总结学习方法
，并遵循“从生活中来，到生活中去
”的原则 ，提高学生对化学的认同感
。

人教版高二化学课件

　化学是一门历史悠久而又富有活力的学科
，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是我带来高二化学必修三课件的相关内容 ，希望对你有帮助 。

高二化学必修三课件：化学反应速率

　学习目标

　1.知道化学反应速率的定量表示方法

　2.会设计实验测定某些化学反应的速率

　知识梳理

　一
、化学反应速率
。

　1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应 的物理量,通常用

　来表示。

　表达式： ? 。其常用的单位是 ? 或 
。

　2.化学反应速度的表示方法

　可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。

　例如：340K时
，N2O5的分解 ? 2N2O5=4NO2+O2

　表示反应速率v(N2O5)= ?v(NO2 )= ? v(O2)=

　其中△t表示时间间隔，△C=／C始-C末／ ，表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L 。v表示平均速率
，因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化 ，反应速率也会变
。开始时
，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度 ，我们定义也是平均速率 。

　例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L
，则以该 反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为： 。

　▲注意：①表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示
。

　②化学反应速率实际是一段时间内的平均速率 ，而不是瞬时速率。

　③不能用固体和纯液体来表示反应速率 。

　④化学反应速率都是正值
。

　⑤对于同一化学反应
，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。如：aA+bB=cC+dD

　则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d ?或 v(A)/a=v(B )/b=v(C)/c=v(D)/d

　3.不同物质表示的化学反应速率的比较

　同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时 ，其数值可能不同
，但意义相同，在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小  ，要把二者换算成用同一物质表示，再进行比较 。

　比较化学反应速率时要注意：①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行 比较
。②比较时要注意换算成同一物质表示③比较时反应速率的单位要统一。

　二、化学反应速率的测定

　1.根据颜色变化

　在溶液中
，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用 和 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率 。

　2.根据释放出气体的体积

　现有如课本第20页的图2-1的装置两套A 、B ，通过分液漏斗分别加入40mL 1molL-1和40mL 4molL-1的硫酸后都立即产生气泡
，我们可以根据什么来判断A
、B两套装置的反应速率大小？

　例1温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行 ，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol
，则此反应的 平均速率v(x)为

　A、v（O2）=0.01mol/（Ls） ? B 、v（NO）=0.08mol/（Ls）

　C
、v（H2O）=0.003mol/（Ls） ?D、v（NH3）=0.002mol/（Ls）

　例2对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是 ?  ，最慢的是 
，快慢程度相同的是 
。

　A. v(A2 )=0.6mol/(L S) B. v(B2)=2.6mol/(Lmin)

　C. v(AB3)=12mol/(L min) ?D. v(A2)=6mol/(Lmin)

　例3将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)

　若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL－1，现有下列几种说法 ，其中正确的是

　①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL－1s－1

　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL－1s－1

　③2 s时物质A的转化率为70%

　④2 s时物质B的浓度为0.7 molL－1

　A.①③ ?B.①④ ? C.②③ ? D.③④

　达标训练

　1.下列说法正确的是

　A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

　B.化学反应速率为0.8mol/(LS)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L

　C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

　D.对于任何化学反应来说
，反应速率越快，反应现象就越明显

　2.甲乙两容器都进行A→B的反应 ，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA
，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要

　A.快 B.慢 ?C.相等 ?D.无法确定

　3.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减 少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化
，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

　A. 0.02 mol/(Lmi n) B. 1.8mol/(Lmin)

　C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)

　4.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls )，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls) ，该反应需在什么温度下进行？

　A.30℃ ?B.40℃ ?C.50℃ ?D.60℃

　5.在m A + n B=p C的反应中
，m 、n
、p为各物质的计量数 。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L ，A每分钟减少0.5a mol/L
，则 m：n：p为

　A. 2：3：2 ?B. 2：3：3 ?C. 1：3：2 ?D. 3：1：2

　6.某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体 ，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z
，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1 、c(Y2)=0.8molL-1
、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是

　A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2Y

　C.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY3

　7．在密闭容器中进行可逆反应 ，A与B反应生成C ，其反应速率分别用υ(A)、υ(B) 、υ(C)（molL-1s-1）表示
，且υ(A)、υ(B)
、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)
。则此反应可表示为

　A、2A+3B ?2C ?B 、A＋3B 2C ? C
、3A+B 2C ? D、A＋B C

高二化学必修三课件：正确对待保健食品

　教学目标

　1 、掌握某些保健食品的成分
、性质和检验方法

　2、掌握保健食品的种类和功能

　3 、对保健食品应有正确的认识和食用方法

　重点难点

　1
、掌握某些保健食品的成分、性质和检验方法

　2 、掌握保健食品的种类和功能

　引入： 各大商场专柜罗列着琳琅满目的保健食品，电视广告：脑白金
、黄金搭档、葡

　萄糖酸锌 、酸钙等都是一些耳熟能详的保健食品。

　[提问] 你所知道有哪些保健食品？列举你熟悉的几件保健食品？保健食品是食品还是药品？它们有什么区别？

　一、保健食品的定义

　1
、定义 ?保健食品使食品的一种 ，具有食品的一般共性
，能调节人体功能，适于特定人群食用 ，不以治疗为目的 。

　注意：（1）保健食品对人有特定的保健功能
，不以治疗为目的；

　（2）为了区别保健食品和药品，在包装上印有天蓝色的标志。

　[举例] 山东“三株口服液”广告词有能治百病的神奇疗效 ，不恰当因为它属于一种保健食品
，其不到药品的治疗作用
。

　[拓展] 食疗和药膳

　中医一般讲究食疗，食疗指选用对健康具有一定功能的食物 ，调节人体功能
，治疗疾病。

　药膳指的是将药物治疗和饮食营养结合在一起，把治疗某种疾病的中药配到食物中起到辅助治疗的目的

　2、从补钙说起

　⑴钙元素在人体中的存在形式

　人体中99%的钙是以羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]的形式存在骨骼和牙齿中

　⑵人体需要补钙的原因

　婴儿 、青少年由于骨骼生长发育迅速对钙的需要量大 ，而老年人由于体内钙流失明显增多，也需要补钙 。

　⑶含钙丰富的食物有： 奶及奶制品
、骨汤、虾皮 、豆类
、芝麻、 绿叶蔬菜

　补钙的保健食品：碳酸钙 、乳酸钙
、葡萄 ?、糖酸钙

　二 、认识几种保健食品

　思考：（1）我国历史悠久的天然保健食品有哪些？

　（蜂蜜
、茶叶、桂圆 、红枣、莲子
、杏仁、阿胶 、人参
、拘杞
。）

　（2）根据服务对象和适用人群不同
，可分为几类？

　1、强化营养型保健食品（大众化保健食品）

　⑴概念：像补钙保健食品这样，用于提高人体的营养水平 、增强机体的免疫功能 ，含有某种营养素(钙
、锌、硒等微量元素及维生素 、氨基酸)的保健食品
，都属于强化营养的保健食品。

　⑵补锌保健食品的作用

　锌是人体中的微量元素，不仅能促进人体的生长发育 ，还能提高脑神经的兴奋性
、促进维生素A的代谢、保护视力等 。研究表明
，人体每日需要补充15mg左右的锌
。

　⑶补锌的方法：

　多吃含锌丰富的食物(蛤贝类 、肉类
、蛋类、豆类 、坚果类) ；如果仍然不足，则可辅以葡萄糖酸锌、乳酸锌
、柠檬酸锌、甘氨酸锌 、L-苏糖酸锌等补锌保健食品。

　[说明]保健食品使用人群最广 ，但并不是人人都可以补
，可以无限量的补充，首先要在医生指导下服用 ，其次
，补充要适量，缺才补 。

　2
、健康异常人保健食品

　指的是患有疾病的人群 ，例如：患有骨质疏松症、贫血 、性脑血管病
、高血脂等的人群在积极治疗的同时，如果辅以具有相关功能的保健食品
，则有利于调节机体功能，促进健康
。

　[举例] 补铁保健食品

　铁微量元素 ，成年男子每天应摄入15毫克
，成年女子应摄入20毫克。只要注意膳食结构，选择含铁多得食物就能满足机体对铁的需要 。对于缺铁和有特殊需要的人群可以在医生的指导下服用硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁 、乳酸亚铁等保健食品
。

　3
、特殊人群的保健食品

　特殊人群指的是在特殊工作和生活环境的人群 ，如在高原工作的人员可食用具有耐缺氧功能的保健食品。这里主要介绍两种重要的保健食品：

　作用 来源

　卵磷脂 修复受损细胞膜
，有助于延缓老年人记忆力衰退等 蛋黄中分离得到

　深海鱼油 有效成份DHA有助于防止婴幼儿和青少年脑发育不正常 深海鱼类

　[说明] 深海鱼油有效成份

　DHA 二十二碳六烯酸

　EPA ?二十碳五烯酸

　三、正确对待保健食品

　现在，人们能接触到的保健食品越来越多 ，那么是否人人都该是用保健食品呢？怎样使用保健食品菜科学合理？

　1 、明确保健食品的地位：以平衡膳食为主
，保健食品为辅 。

　每日三餐平衡膳食提供的营养就基本能满足人对各种营养素的需要。

　举例 每天喝牛奶，吃含钙高的食物 ，可保证钙的吸收
，如仍然缺钙可适当的辅以保健食品

　[生活指南]如何知道自己是否缺钙？不能仅凭个人感觉，要有权威机构的检查认证 ，才能明确下结论
。

　2
、选择保健食品要“有的放矢 ”，但不能“顾此失彼
”。

　如：缺乏维生素B1就食含维生素B1的糙米、粗面或服用维生素B1的药片
，而不能服用含多种维生素的复合制剂 。

　另外，人体内各种营养素之间有一定的制约关系如：Ca能干扰人体对Fe,Mg的吸收.

　3 食用保健食品不能过量

　保健食品食用过多不但无益而且有害,如大剂量补钙可能导致肾结石;摄入锌过量,不仅不能改善记忆,还可能出现腹痛,腹泻,呕吐,昏睡等.

高二化学必修三课件：《乙醇》

　一 、教材

　该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容 ，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质
、乙醇的结构
。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识
，建立有机物“(组成)结构—性质—用途 ”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法 ，形成一定的分析和解决问题的能力。

　(过渡：教师不仅要对教材进行分析
，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教 ，接下来我将对学情进行分析 。)

　二、学情

　学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识
，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手 ，充分利用实验研究物质的性质与反应
，再从结构角度深化认识
。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

　(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际 ，我确定了如下教学目标：)

　三 、教学目标

　知识与技能

　知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构 。

　过程与方法

　通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式
。

　情感态度与价值观

　体验科学探究的艰辛和乐趣
，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

　(过渡：根据新课标要求与教学目标 ，我确定了如下的重难点：)

　四
、教学重难点

　重点乙醇的化学性质 。

　难点建立乙醇分子的立体结构模型
。

　(过渡：为了解决重点
，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

　五、教学方法

　实验探究法 ，讲授法

　(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用
，接下来我将重点说明我的教学过程。)

　六 、教学过程

　教学过程包括了四个环节：导入新课
、新课讲授、巩固提升 、小结作业 。我将会这样展开我的教学：

　环节一：导入新课

　在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊
”为话题，请学生谈一谈他们的想法 ，引发学生对社会问题的思考和警醒
，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习
。

　环节二：新课讲授

　在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

　1.乙醇的物理性质

　我会让学生通过观察乙醇的颜色
、状态、气味 ，结合自己的日常生活经验
，得出结论 。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力
。

　在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么 ，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢
，从而进入接下来的学习 。

　2.乙醇的化学性质

　教材涉及了两个性质：与钠的反应 、氧化反应
。

　(1)乙醇与钠的反应

　我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应 ，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同 。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式
，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为
。在这里我会指出—OH即为羟基。

　在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同 ，由此建立乙醇分子的立体结构模型 。从中提出烃的衍生物的概念
，并且说明之前学习的卤代烃
、硝基苯都属于烃的衍生物，

　物质的结构和性质有着极其紧密的关联 ，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同
，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式 ，引出有关官能团的学习
，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式
。

　(2)乙醇的氧化反应

　首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3 ，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么
，铜丝的作用是什么 。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

　在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的 ，由此提出新的问题
，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力
。

　最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛 、乙酸相互转化的信息。

　环节三：巩固提升

　在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题 ，达到学以致用的目的 。

　环节四：小结作业

　化学学习不仅要关注学生学习的结果
，还要关心学生学习的过程
。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些 ，可以回答学到了哪些知识
，也可以回答学习的感受。

　我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中 ，或者让学生搜集相关资料 。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系
，让学生感受到化学的无处不在
。

　七、板书设计

　最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质
、化学性质 ，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里
，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

高中化学课件大全（5篇）

　人教版高二化学课件已经为大家整理好啦，老师们一起来 ，参考以下是教案内容
，整理好授课思路吧！

　 一、教材分析

　1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节 。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠 ，又知道物质是由原子 、分子
、离子构成的
，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念
。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质 ，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物 、化学反应与能量打下基础 。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育
。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲
，在教学中都占有重要的地位。

　2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类 ，化学反应的分类
，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式 ，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键 。在教学中要注意与前面知识的联系
，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

　3.课标要求

　化学键的相关内容较多 ，教材是按照逐渐深入的方式学习
，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义 ，知道离子键和共价键的形成 ”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征
”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成
，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型 ，能用键能
、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性
，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况；知道金属键的涵义 ，能用金属键理论解释金属的一些物理性质 ”
。

　也就是说
，在本节教学中，对化学键的要求并不高 ，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理 、心理发展顺序及认知规律
，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中 ，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍
，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了 。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫
、二氧化氮等电子式的书写
。要注意本节课概念较多 ，且概念又比较抽象
，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能 ，增强学生对概念的理解。

　 二、教学目标

　1．知识与技能

　（1）理解离子键的概念
，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；

　（2）知道电子式含义 ，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；

　（3）了解键的极性；

　（4）了解共价键的概念
，从化学键的变化角度理解化学反应的本质 。

　2．过程与方法

　（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识 ，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念
，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件
。

　（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；

　（3）通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示 ，建立共价键的概念
，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；

　（4）通过P22表1-3 、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；

　（5）通过P23思考与交流 ，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念；

　（6）通过模拟演示氯化氢的形成
，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程 。

　3．情感态度与价值观：

　（1）培养学生用对立统一规律认识问题；

　（2）培养学生对微观粒子运动的想像力；

　（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观 ，从现象到本质的认识事物的科学方法
。

　 三
、教学重难点

　教学重点：离子键、共价键 、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。

　教学难点：离子键概念
、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断 。

　 四 、课时建议

　第1课时：离子键

　第2课时：共价键

　 五
、教学流程

　1.离子键

　提出问题（分子、原子 、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因）→实验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成
，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价

　2.共价键

　复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价

　 六
、教学片段

　第一课时 离子键

　[设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止 ，人类已经发现了一百多种元素
，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界
。这究竟是为什么呢？原子又是怎么形成分子或离子的？哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成？本节课我们从微观上探究物质的构成。

　 一、离子键

　[实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层） ，

　再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上
，用酒精灯微热，

　待钠熔化成球状时 ，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方 。

　（如图所示）观察现象。

　学生完成表格

　现象钠剧烈燃烧 、集气瓶内产生大量白烟

　化学方程式2Na+Cl2 2NaCl

　[提问]氯化钠是一个分子吗？

　[投影] NaCl的晶体样品
、晶体结构模型
。

　与Na+较近是Cl-
，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。

　[思考与讨论]

　1 、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？

　2
、请写出Na+ 和Cl-结构示意图 ，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力 。

　[学生活动后投影]

　[学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷
，它们所带电荷电性相反 、相互吸引而靠近
。

　[追问]他们可以无限靠近吗？

　[动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡 ，离子之间有一定间距。

　[讲述] Na+ 与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力；②原子核外电子之间的静电斥力；③原子核与原子核之间的静电斥力 。当离子之间距离较大时
，F引＞F斥，离子不断靠近 ，靠近过程中
，F斥逐渐增大，当到一定距离时 ，F引 = F斥 ，如果继续靠近
，则F引 ＜ F斥，将使两离子距离又增大 ，直到F引 = F斥
。所以
，氯化钠中， Na+ 与Cl-是保持一定的距离 ，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡
，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一 ，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体 。

　[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用（静电作用）称为离子键
。

　静电作用：F引 = F斥

　[讨论] 1
、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？

　2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？

　3 、NH4+与Cl-
、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与OH-、CO32- 、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因
、成键粒子、本质与形成条件

　[归纳小结]2 、离子键的形成原因
、成键粒子、本质与形成条件

　成键本质成键原因成键微粒成键条件实例

　静电作用电子得失阴阳离子①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA 、ⅡA和ⅥA
、ⅦA之间易形成离子键 。②离子也可是带电的原子团
。NaCl

　MgBr2

　NaOH

　3、由离子键构成的化合物叫离子化合物

　[过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦
，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点 ，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来
，这就是电子式。

　[讲述投影]二．电子式

　在元素符号周围用小黑点 ?(或×)来表示原子的最外层电子 。这种式子叫做电子式。

　1. 原子的电子式：

　H× Na ×Mg× Ca 等

　2. 离子的电子式：

　3.化合物的电子式

　[投影 、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么？

　[反馈矫正] 1、错误
。如果是氧原子的电子式 ，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2
、错误
，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层 ，一般不把次外层上的电子表达出来
，阳离子的离子符号就是它的电子式 。

　3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷
。4 、错误 ，硫离子的电子式应该加上括号。5
、错误
，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧 。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧
。

　[思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式 ，而它的电子式必须写成

　这样的形式？

　[答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系
，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点 ，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合
，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆 ，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。

　[讲解 、投影]4.用电子式表示物质的形成过程

　[强调] 1．箭号不是等号 。2．离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷
、阴离子标[ ]
。3．箭号右方相同的微粒不可以合并写。4．正负电荷总数相等 。

　[小结]

#课件# 导语好的课件可以创造出各种情境，激发学生的主动性和创造性及学习的兴趣
，进而为语文教学创设出良好的学习氛围，使学生迅速的走进预设的教学氛围境界
。一堂成功的课往往得力于一个生动的课件 ，这是因为学生对每一篇新课文都有一种新鲜的感觉
，都怀着新的兴趣和期待。下面是 无 整理分享的高中化学课件，欢迎阅读与借鉴 。

　

1.高中化学课件

　教学目标：

　知识目标：

　1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别
。

　能力目标：

　1．培养学生通过实验解决问题的能力 ，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

　2．利用实验和数据的结合
，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力 。

　情感目标：

　通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论
”的思路 ，以科学的方法去解决问题的能力
。

　教学建议

　教材分析

　本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉
，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考 。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来
。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］ 、［实验7－3］和［实验7－4］ ，从正反两个方面证明：只要条件固定
，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念” 。

　1．通过［实验7－2］ ，学生应该了解：

　（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度 ”和“一定量的溶剂
”这两个条件
。

　（2）当这两个条件不变时
，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变） ，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态 。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液
。

　如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”
，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余 ”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度
”和“一定量溶剂”为前题 ，否则就没有意义 。

　［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

　（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时
，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液 ”。

　（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件 ，否则就没有意义
。

　（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法
，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液 ，由于可能会引起物质的结晶析出
，在本节暂不宜展开讨论 。

　2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述
。

　通过［实验7－5］ ，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液
，以及它们跟饱和溶液
、不饱和溶液的区别，是很有说服力的 ，教师应很好利用这段教材
，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀 ，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言
，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约 ，表述的是溶液的一种存在状态
，与溶液的“浓”、“稀
”无关 。

　教学建议

　（1）边实验 、边分析
、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维 ，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念
。

　（2）教师演示实验并给出一些数据
，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

　

2.高中化学课件

　重点：

　（1）建立饱和溶液的概念 。

　（2）分析溶液“浓”“稀 ”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别
。

　难点：

　利用实验和数据结合 ，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

　教学过程：

　通过前面的学习，我们已经了解了溶液 。为了对溶液进行更深一步的研究
，就需要将溶液作以分类：

　1．饱和溶液与不饱和溶液

　演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝 酸钾固体，直至不能再溶解
。

　［教师活动］提问：在实验演示过程中 ，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？

　［目的：为学生观察实验提供了一定的方向
，有利于学生分析实验结果。］

　［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝 酸钾固体，边加入边振荡 ，直到试管里有剩余固体不再溶解为止 。

　［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。

　［结论］

　饱和溶液：在一定温度下
，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
。

　不饱和溶液：在一定温度下 ，在一定量的溶剂里
，能继续溶解某种溶质的溶液。

　［教师活动］

　提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度
”和“一定量溶剂”呢？

　［学生活动］

　学生动手做［实验7－3］ 。［实验7－4］ ，并思考以上问题
。

　［目的：］

　培养学生通过实验解决问题的能力。

　［学生活动］

　分析讨论并总结该实验 。

　［教师活动］

　参与讨论并答疑
，引导学生总结
。

　［结论］

　（1）只有指明“一定温度 ”和“一定量溶剂
”，“饱和”和“不饱和 ”才有意义。

　（2）当温度确定 、溶剂量确定时 ，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的值 。

　［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫
。］

　［教师活动］说明：给定条件
，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少 ，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液 。

　2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液
、稀溶液之间的关系

　［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中
，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象
。

　［学生活动］观察实验及所列数据 ，试判断正误。

　［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力 。］

　（投影）提供数据：

　20℃时
，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

　硝 酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克

　判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　（2）饱和溶液是浓溶液
。

　［教师活动］引导学生总结。

　［结论］饱和溶液 、不饱和溶液与浓溶液
、稀溶液之间没有必然的联系 ，不过对于同一种溶质的溶液来说
，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓 。

　［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

　（四）总结、扩展

　（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液 、不饱和溶液
。

　不给定条件可分为浓溶液
、稀溶液。

　（2）扩展练习：试判断：

　①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 。

　②在一定温度下 ，向硝 酸钾溶液中加入少量硝 酸钾
，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液
。

　③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

　④一定温度下 ，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液 。

　⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液
，一定不能继续溶解硝 酸钾
。

　⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

　

3.高中化学课件

　教学目标

　知识技能：

　使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法 ，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的`实验方法及基本操作；理解低聚糖 、二糖的定义
，了解麦芽糖的性质 。

　能力培养：

　在学习过程中，培养学生的实验能力 ，逻辑思维能力
，对学生进行初步的科学实验方法的训练
。

　科学思想：

　让学生自己动手实验，对实验现象进行比较
、分析 ，从而得出正确结论
，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。

　科学品质：

　通过让学生在小组内分工协作进行实验 、共同分析
、讨论实验结果 ，从而学习新知识这一学习方式
，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神 。

　科学方法：

　通过对砂糖 、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析 ，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案
，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。

　重点、难点

　蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法
、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养
。

　

4.高中化学课件

　一、对教材的分析

　1 、教材的地位和作用

　本节的离子键内容 ，是在学习了原子结构
、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习
，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质 ，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

　2、教材内容的分析

　教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程
，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深 ，然后在此基础上提出离子键的概念
，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程 。

　3 、本课时的教学内容主要包括两点：

　①离子键；

　②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程
。

　二
、学生情况分析

　本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点 ，他们虽具有一定的理性思维能力
，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识 。

　三、教学目标的确立

　根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义 ，知道离子键的形成
。我确定了以下三维目标：知识与技能

　1.掌握离子键的概念。

　2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程 。

　过程与方法

　1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

　2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观
，从现象到本质的认识事物的科学方法
。

　情感 、态度与价值观

　1
、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

　2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑 、求实
、创新的精神。

　四、教学重难点分析

　根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解 ，我确定了一下教学重难点 。

　教学难点

　①离子键和离子化合物的概念
。

　②用电子式表示离子化合物的形成过程。

　教学难点

　用电子式表示离子化合物的形成过程 。

　五 、教法与学法分析

　根据教材内容我将运用实验演绎法
，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

　我将在课堂上引导学生使用讨论总结 ，板书演绎
，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果
。

　六、教学设计的程序

　提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。

　七
、具体教学设计：

　1、新课引入：

　引入问题 ，请同学思考：

　①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

　②分子 、原子
、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

　通过问题来激发学生的兴趣
，引导学生进入教学情境 。

　2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

　化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验 ，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：

　①这个反应的微观过程是怎么样的？

　②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣
，调动他们的积极性
。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念 ，分析其成键本质，相互作用等。

　由于离子键的概念比较抽象
，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念 。

　3 、组织讨论

　从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质
。之后 ，由小组派代表发表小组讨论的结果
，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通
、增进友谊、交流观点 、合作性学习 ，而且其归纳总结能力也将得以锻炼 。同时也可以活跃课堂气氛
。

　4
、过渡并设问引出电子式：

　在了解完离子键的概念之后
，我将提出以下两个问题：

　①如何形象地表示原子的最外层电子？

　②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

　来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

　讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法 。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解
。化学教学过程中的课堂提问是

　师生交流过程中的重要形式 ，是突破重难点的重要手段
，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性 ，采取提问的方法让学生订正
，巩固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时 ，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错
，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象 。

　5 、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

　这是本节的课重难点，在学习中 ，学生最易犯的是眼高手低的毛病
。为了加深学生对错误的认识
，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点 ，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程
，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项 。这样 ，学生听起课来十分专心
，印象也深
。

　八
、课堂小结：

　我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架 ，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用
，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫 。

　

5.高中化学课件

　教学重点：

　1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动
。

　2.盐类水解的应用。

　教学难点：盐类水解的应用 。

　教学设计：

　师生共同巩固第一课时相关
。

　(1)根据盐类水解规律分析

　醋酸钾溶液呈性 ，原因；

　氯化铝溶液呈性，原因；

　设疑

　影响盐类水解的内在因素有哪些？

　讲解

　主要因素是盐本身的性质。

　组成盐的酸根对应的酸越弱
，水解程度也越大，碱性就越强 ，越高 。

　组成盐的阳离子对应的碱越弱
，水解程度也越大，酸性就越强 ，越低
。

　设疑

　影响盐类水解的外界因素主要有哪些？

　讲解

　(1)温度：盐的水解是吸热反应
，因此升高温度水解程度增大。

　(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

　盐浓度越大 ，水解程度越小 。

　(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱
，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解 ，若加酸则抑制水解
。

　设疑

　如何判断盐溶液的酸碱性？

　讲解

　根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解
，谁强显谁性
”作为常规判断依据 。

　分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

　设疑

　如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

　讲解

　“越弱越水解”

　例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？

　∵的酸性比酸性强
。

　∴水解程度大于水解程度。

　∴溶液碱性强于溶液碱性 。

　设疑

　如何比较溶液中离子浓度的大小？

　讲解

　电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系 ，也存在量的大小关系
。

　(1)大小比较：

　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离
，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

　②多元弱酸正盐溶液 ，根据弱酸根分步水解分析 。如：在溶液中
，

　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素
。

　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析 ，要考虑电离、水解等因素。

　(2)定量关系(恒等式关系)

　①应用“电荷守恒 ”分析：

　电解质溶液呈电中性
，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 。如溶液中，阳离子有和 ，阴离子有
，根据电荷守恒原理有：

　②应用“物料守恒
”分析
。

　电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：

　总结 、扩展：

　1.影响盐类水解的因素及其影响原理 。

　2.盐类水解知识的应用：

　(1)配制某些盐溶液 ，如配制澄清溶液。

　(2)除去溶液中某些杂质离子
。如除去溶液中混有的。

　3.扩展

　泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)
，溶液(约1mol/L)及起泡剂 。使用时发生的化学反应方程式是
。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫 ，这是因为；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫
，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 ，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是
。

　板书设计：

　1.水解的一般规律

　(1)谁弱谁“水解”
，谁强显谁“性 ”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

　(2)越弱越水解 。

　①碱越弱 ，对应阳离子水解程度越大
，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小
。

　②酸越弱 ，酸根阴离子水解程度越大
，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

　(3)水解是微弱的 。

　(4)都强不水解
。

　2.外界条件对盐水解的影响

　(1)温度(实验1)

　(2)溶液的酸
、碱性(实验2)

　3.盐类水解利用

　(1)应用水解知识 ，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液 。方法：加酸
，抑制水解。

　(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质
。方法：加热，促使水解 ，使生成除去。

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